🔬 Transformations chimiques

Transformer ou mélanger : ce n'est pas pareil

Quand tu fais fondre un glaçon ou que tu dissous du sucre dans l'eau, la matière change d'aspect, mais aucune nouvelle substance n'apparait : c'est un simple changement d'état ou un mélange. En revanche, quand du bois brule ou qu'une pomme coupée brunit, des substances différentes se forment. On parle alors de transformation chimique.

Réactifs et produits

Une transformation chimique consomme des substances de départ et en fabrique de nouvelles.

Les substances présentes au départ sont les réactifs. Celles formées à la fin sont les produits.

On résume la transformation par un bilan :

réactifs → produits

La conservation de la masse (Lavoisier)

Au 18e siècle, le chimiste français Antoine Lavoisier réalise des expériences très précises avec une balance. Il découvre que, lors d'une transformation chimique, rien ne se perd, rien ne se crée.

C'est la conservation de la masse. Autrement dit :

masse des réactifs = masse des produits

Transformation chimique ou simple mélange ?

Il ne faut pas confondre une transformation chimique avec un mélange ou un changement d'état.

Dans un mélange, chaque constituant conserve ses propriétés et aucune substance nouvelle n'apparait. On peut souvent séparer à nouveau les constituants (par filtration, évaporation, etc.).

Au contraire, lors d'une transformation chimique, les réactifs disparaissent et l'on ne peut pas, par un simple geste, retrouver les substances de départ. Le bois brulé ne redevient pas du bois.

À retenir

Une transformation chimique change la nature de la matière : des réactifs deviennent des produits. Pendant ce changement, la masse totale se conserve car les atomes se réorganisent sans jamais disparaitre. Un mélange, lui, ne crée aucune substance nouvelle.