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SCIENCES · 5èmeCours gratuit

🧪 Corps purs, mélanges et masse volumique

Leçon complète · Fiche · Quiz

Corps pur ou mélange ?

Un a des propriétés bien définies (température de fusion précise, densité fixe). Exemples : eau distillée, fer pur, dioxygène.

Un contient plusieurs types de molécules. Exemples : eau du robinet, air, lait, alliages métalliques.

🎮
Exemple
L'eau distillée est un corps pur : elle bout exactement à 100 °C. L'eau de mer est un mélange (eau + sel + autres substances) : elle bout à une température légèrement supérieure à 100 °C.

Mélanges homogènes et hétérogènes

TypeDescriptionExemple
Mélange homogèneAspect uniforme, on ne distingue pas les composantsEau salée, air, sirop
Mélange hétérogèneOn distingue les composants à l'œil nu ou au microscopeVinaigrette, eau + sable, granite
⚠️
Piège
Un mélange homogène n'est pas un corps pur. L'eau salée semble uniforme, mais elle contient bien deux substances (eau + sel). Pour le vérifier, il suffit de la faire évaporer : le sel reste au fond.

La masse volumique

La est une propriété caractéristique qui permet d'identifier un corps pur et de prévoir s'il flotte.

Formule : ρ = m / V (masse en g, volume en cm³ ou mL, masse volumique en g/cm³)

SubstanceMasse volumique (g/cm³)
Eau pure1,0
Huile végétale~0,9
Glace~0,92
Fer~7,9
Liège~0,2
🎮
Exemple
Un cube de fer de 1 cm³ pèse 7,9 g. Un cube d'eau de 1 cm³ pèse 1 g.

Flotter ou couler ?

Un objet flotte dans un liquide si sa masse volumique est inférieure à celle du liquide. Il coule si elle est supérieure.

🎮
Exemple
L'huile (ρ ≈ 0,9 g/cm³) flotte sur l'eau (ρ = 1,0 g/cm³). La glace (ρ ≈ 0,92 g/cm³) flotte aussi sur l'eau - c'est pour ça que les icebergs flottent. Le fer (ρ ≈ 7,9 g/cm³) coule dans l'eau.
💡
Astuce de pro
Moyen mémo : si ρ objet < ρ liquide → ça flotte. Si ρ objet > ρ liquide → ça coule. Comme une règle de comparaison simple.

Séparer un mélange

On peut séparer les composants d'un mélange selon leurs propriétés physiques : - Décantation : laisser se déposer les solides (mélange hétérogène eau + sable). - Filtration : passer le mélange dans un filtre qui retient les solides. - Distillation : chauffer pour évaporer puis condenser un des composants (sépare des mélanges homogènes). - Évaporation : évaporer l'eau pour récupérer les solides dissous (eau de mer → sel).

🔍
Pourquoi ?
L'eau potable du robinet est traitée en plusieurs étapes (décantation, filtration, désinfection) pour éliminer toutes les substances indésirables.
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