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SCIENCES · 5èmeFiche gratuite
📌 Corps purs, mélanges et masse volumique
Fiche de révision · Points essentiels
L'essentiel à retenir avant le quiz.
1
Corps pur ou mélange ?
Un corps pur contient un seul type de molécule ; un mélange en contient plusieurs.
Corps pur·substance constituée d'un seul type de molécule ou d'atome (ex : eau distillée, fer pur, dioxygène). Ses propriétés sont fixes.
Mélange·association d'au moins deux substances distinctes (ex : eau du robinet, air, lait). Ses propriétés varient selon la composition.
EXEMPLEL'eau distillée bout exactement à 100 °C (corps pur). L'eau de mer bout à une température légèrement supérieure (mélange eau + sel + autres substances).
2
Mélanges homogènes et hétérogènes
Tous les mélanges ne se ressemblent pas : certains semblent uniformes, d'autres laissent voir leurs composants.
Type
Description
Exemple
Mélange homogène
Aspect uniforme, composants non visibles
Eau salée, air, sirop
Mélange hétérogène
Composants visibles à l'œil nu ou au microscope
Vinaigrette, eau + sable, granite
⚠️ PIÈGEUn mélange homogène n'est pas un corps pur. L'eau salée semble uniforme, mais contient deux substances. Pour le vérifier : faire évaporer → le sel reste au fond.
3
La masse volumique
ρ = m / V : la masse volumique permet d'identifier un corps pur et de prévoir s'il flotte.
1Repérer la masse m (en grammes) et le volume V (en cm³ ou mL)
2Appliquer la formule
ρ = m / V (résultat en g/cm³)3Comparer à la masse volumique du liquide pour savoir si l'objet flotte
EXEMPLEUn cube de fer de 1 cm³ pèse 7,9 g → ρ = 7,9 / 1 = 7,9 g/cm³.
Substance
ρ (g/cm³)
Eau pure
1,0
Huile végétale
~0,9
Glace
~0,92
Liège
~0,2
Fer
~7,9
4
Flotter ou couler ?
Comparer la masse volumique de l'objet à celle du liquide suffit à tout prévoir.
SituationRésultat
ρ objet **<** ρ liquideL'objet flotte
ρ objet **>** ρ liquideL'objet coule
EXEMPLEL'huile (ρ ≈ 0,9 g/cm³) flotte sur l'eau (ρ = 1,0 g/cm³). La glace (ρ ≈ 0,92 g/cm³) flotte aussi sur l'eau : c'est pourquoi les icebergs flottent. Le fer (ρ ≈ 7,9 g/cm³) coule.
5
Séparer un mélange
Chaque technique exploite une propriété physique différente des composants.
Décantation·laisser se déposer les solides au fond (ex : eau + sable).
Filtration·passer dans un filtre qui retient les solides.
Évaporation·chauffer pour évaporer l'eau et récupérer les solides dissous (ex : eau de mer → sel).
Distillation·évaporer puis condenser un composant ; sépare des mélanges homogènes.
POURQUOIL'eau potable du robinet est traitée par plusieurs étapes (décantation, filtration, désinfection) pour éliminer les substances indésirables.
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