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SCIENCES · 4èmeFiche gratuite
📌 Atomes, molécules et ions
Fiche de révision · Points essentiels
L'essentiel à retenir avant le quiz.
1
La matière est faite d'atomes
Tout ce qui t'entoure est composé de minuscules grains appelés atomes.
Pourquoi un modèle ?On ne peut pas voir un atome avec un microscope ordinaire. Les scientifiques utilisent un modèle, c'est-à-dire une représentation simplifiée, pour expliquer comment la matière se comporte.
2
Structure de l'atome
L'atome a deux parties : un noyau central et des électrons qui tournent autour.
Noyau·partie centrale de l'atome, contient des protons (charge +) et des neutrons (sans charge)
Électron·particule de charge négative qui se déplace autour du noyau
Structure lacunaire·l'atome est presque entièrement vide entre le noyau et les électrons
Neutralité de l'atomeUn atome contient autant de protons que d'électrons : les charges + et − se compensent exactement, donc l'atome est électriquement neutre.
3
Symboles des atomes
Chaque sorte d'atome possède un symbole reconnu dans le monde entier.
Atome
Symbole
Hydrogène
H
Oxygène
O
Carbone
C
Azote
N
Fer
Fe
Attention à la casseLa 1re lettre est toujours majuscule, la 2e minuscule. Co (cobalt) et CO (monoxyde de carbone) ne désignent pas la même chose.
4
Les molécules et leurs formules
Les atomes peuvent s'assembler pour former des molécules.
ExemplesH₂O = 2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène. CO₂ = 1 carbone + 2 oxygènes. O₂ = 2 atomes d'oxygène. Quand il n'y a pas d'indice, il y a un seul atome de cette sorte.
5
Les ions : cations et anions
Un atome peut gagner ou perdre des électrons et devenir un ion chargé.
Type d'ionCe qui s'est passé
Cation (charge +) ex. Na⁺L'atome a perdu des électrons → plus de charges + que de −
Anion (charge −) ex. Cl⁻L'atome a gagné des électrons → plus de charges − que de +
Règle importantePour former un ion, on ajoute ou retire des électrons, jamais des protons. Le noyau ne change pas.
6
La matière reste neutre dans l'ensemble
Même avec des ions, la matière est globalement électriquement neutre.
Neutralité globaleDans un échantillon (ex. eau salée), la quantité totale de charges positives est exactement égale à la quantité totale de charges négatives : les charges se compensent.
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