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SCIENCES · 3èmeFiche gratuite
📌 Équations de réactions chimiques
Fiche de révision · Points essentiels
L'essentiel à retenir avant le quiz.
1
L'équation de réaction
Elle décrit ce qui se passe lors d'une transformation chimique.
Réactif·espèce chimique présente au début, consommée pendant la réaction (à gauche de la flèche)
Produit·espèce chimique formée pendant la réaction (à droite de la flèche)
Équation de réaction·écriture symbolique :
réactifs → produits, avec les formules chimiquesEXEMPLECombustion du carbone :
C + O₂ → CO₂. C et O₂ sont les réactifs ; CO₂ est le produit.2
Conservation des atomes
Les atomes ne sont ni créés ni détruits : ils se réorganisent seulement.
RÈGLELe nombre de chaque type d'atome est identique avant et après la réaction. Comme les atomes se conservent, la masse totale se conserve aussi.
POURQUOIPendant la réaction, les liaisons se cassent et se reforment, mais les atomes eux-mêmes restent les mêmes.
3
Équilibrer une équation
On place des nombres stœchiométriques devant les formules pour égaliser les atomes de chaque côté.
1Compter chaque type d'atome à gauche et à droite
2Ajouter des grands nombres devant les formules pour égaliser
3Équilibrer un atome à la fois ; garder l'oxygène et l'hydrogène pour la fin
4Tout recompter à la fin pour vérifier
EXEMPLEMéthane :
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O : 1 C, 4 H, 4 O de chaque côté.⚠️ ATTENTIONOn ne modifie jamais les formules ni les chiffres en indice. On ajoute seulement des grands nombres devant les formules.
4
Conservation des charges
Quand des ions participent à la réaction, la charge électrique totale se conserve.
Ion·atome ou groupe d'atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, donc chargé
EXEMPLE
Cu²⁺ + 2 HO⁻ → Cu(HO)₂. À gauche : (+2) + 2 × (−1) = 0. À droite : 0 (solide neutre). Charges conservées.5
Le réactif limitant
Les réactifs ne sont pas toujours dans les proportions exactes de l'équation.
Réactif limitant·réactif entièrement consommé en premier ; dès qu'il s'épuise, la réaction s'arrête
Réactif en excès·réactif qui reste à la fin car il était en trop grande quantité
⚠️ PIÈGELe réactif limitant n'est pas forcément celui dont il y a le moins en masse ! Il faut comparer les quantités en tenant compte des proportions de l'équation.
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