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SCIENCES · 3èmeFiche gratuite
📌 Atomes, ions et solutions
Fiche de révision · Points essentiels
L'essentiel à retenir avant le quiz.
1
L'atome : neutre par nature
Un atome est électriquement neutre car il possède autant de charges positives que négatives.
Atome·particule électriquement neutre : autant de protons (charges +, dans le noyau) que d'électrons (charges −, autour du noyau)
Ion·atome (ou groupe d'atomes) ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, donc chargé électriquement
2
Cations et anions
Perdre ou gagner des électrons crée un déséquilibre de charges.
Type d'ionCe qui s'est passé
Cation (charge +)l'atome a perdu des électrons : ex. Na+
Anion (charge −)l'atome a gagné des électrons : ex. Cl−
RÈGLELes protons restent toujours dans le noyau : ils ne bougent jamais. Seuls les électrons partent ou arrivent. Le nombre de protons est donc identique entre l'atome et son ion.
3
Solutions aqueuses et dissolution
Dissoudre un solide dans l'eau donne une solution aqueuse.
Soluté·espèce chimique dissoute (ex. sel, sucre)
Solvant·liquide qui dissout : ici l'eau
Dissolution·disparition du solide dans le solvant ; la matière se disperse mais ne disparaît pas
⚠️ PIÈGEDissoudre ≠ fondre. La fonte est un changement d'état dû à la chaleur ; la dissolution est un mélange de deux espèces. Le sucre se dissout dans l'eau, il ne fond pas.
4
Dissolution des solides ioniques
Le chlorure de sodium NaCl se sépare en ions quand il se dissout.
1NaCl solide se dissocie : la solution contient des ions Na+ et des ions Cl−
2On note :
(Na+ + Cl−)3La solution est électriquement neutre : autant de charges + que de charges −
POURQUOIUne solution contenant des ions conduit le courant électrique (solution ionique). L'eau sucrée, qui ne contient que des molécules, ne le conduit pas.
À retenirDissoudre un solide ne détruit pas la matière : les ions se dispersent dans tout le liquide et restent présents.
5
Concentration en masse
La concentration en masse indique la quantité de soluté dissoute par litre de solution.
1Formule : Cm = m / V
2m = masse de soluté en grammes (g)
3V = volume de solution en litres (L)
4Résultat Cm en g/L
EXEMPLEOn dissout 20 g de sel dans 0,5 L d'eau. Cm = 20 / 0,5 = 40 g/L.
💡Convertis toujours le volume en litres avant de calculer :
500 mL = 0,5 L💡Plus on dissout de soluté dans le même volume, plus Cm est grande : la solution est plus concentrée
💡L'erreur d'unité (oublier de convertir mL en L) est la plus fréquente au brevet
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